物理性质
乙二醇外观与性状:无色、有甜味、粘稠液体
蒸汽压:0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃
粘度:25.66mPa.s(16℃)[2]
溶解性:与水/乙醇/丙酮/醋酸
甘油吡啶等混溶,微溶于乙醚,不溶于石油烃及油类,能够溶解氯化钙/氯化锌/氯 化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。
表面张力:46.49 mN/m (20℃)
燃点:418℃
焚烧热:1180.26KJ/mol
在25摄氏度下,介电常数为37
浓度较高时易吸潮
2化学性质
修改
乙二醇的结构
乙二醇的结构(2)由于分子量低,性质活泼,可起酯化、醚化、醇化、氧化、缩醛、脱水等反响。
与乙醇相似,首要能与无机或有机酸反响生成酯,一般先只需一个羟基发生反响,经升高温度、添加酸用量等,可使两个羟基都构成酯。如与混有硫酸的硝酸反响,则构成二硝酸酯。酰氯或酸酐简略使两个羟基构成酯。
乙二醇在催化剂(二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸)效果下加热,可发生分子内或分子间失水。
乙二醇能与碱金属或碱土金属效果构成醇盐。通常将金属溶于二醇中,只得一元醇盐;如将此醇盐(例如
乙二醇一钠)在氢气流中加热到180~200°C,可构成
乙二醇二钠和
乙二醇。此外用
乙二醇与2摩尔
甲醇钠一起加热,可得
乙二醇二钠。
乙二醇二钠与卤代烷反响,生成
乙二醇单醚或双醚。
乙二醇二钠与1,2-二溴乙烷反响,生成二氧六环。此外,
乙二醇也简略被氧化,随所用氧化剂或反响条件的不同,可生成各种产品,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。
乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。运用
乙二醇常可代替
甘油运用。在制革和制药工业中,分别用作水合剂和溶剂。
乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。
乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂,如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。
乙二醇的溶解能力很强,但它简略代谢氧化,生成有毒的草酸,因而不能广泛用作溶剂。
3科研
修改
中科院福建物构所研讨小组日前选用室温下Cu(II)离子辅佐原位还原法组成了一种新式钯纳米催化剂,该催化剂贵金属负载量超低(约0.1%)、功能优异、寿命长,可极大下降催化剂本钱,节约很多贵金属资源。该催化剂制备成功后,有望构成新一代煤制
乙二醇催化剂技能。
煤制
乙二醇技能不只能够有用缓解我国
乙二醇的供需矛盾,一起能够进步煤炭资源高效清洁转化运用水平。CO气相氧化偶联制草酸二甲酯反响是煤制
乙二醇的关键步骤,现在已运用的催化剂中钯的负载量较高,致使催化剂本钱大幅添加。
咨询热线:17320188259